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Introduzione

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L'elettrochimica è quella branca della chimica che si occupa dei processi che coinvolgono il trasferimento di elettroni: le reazioni di ossido-riduzione (dette comunemente redox). Tratta quindi le trasformazioni chimiche prodotte dal passaggio di elettricità in determinati sistemi chimici e la produzione/immagazzinamento di elettricità per mezzo di trasformazioni chimiche. Oltre ad avere numerose applicazioni, l'elettrochimica fornisce i mezzi per indagare fenomeni quali la corrosione dei metalli, la loro raffinazione, e la maggior parte delle reazioni biochimiche che presiedono al funzionamento degli organismi viventi (quali la fotosintesi, la respirazione cellulare, la trasmissione degli impulsi nervosi, ecc.). Mentre l'elettrosintesi permette di sfruttare l'energia elettrica per scopi sintetici, la chimica elettroanalitica permette di sfruttare i principi d'elettrochimica applicati all'analisi chimica. L'elettrochimica si occupa anche di studiare tutti i fenomeni e le possibili applicazioni della conduzione di corrente da parte degli elettroliti. Leggi la voce...

Basi teoriche modifica Protezione catodica La protezione catodica è una tecnica elettrochimica di salvaguardia dalla corrosione di strutture metalliche esposte ad un ambiente elettrolitico (terreni, acqua marina, acqua dolce, sostanze chimiche, calcestruzzo, ecc.) che può essere aggressivo nei confronti del metallo. Un'applicazione tradizionale della protezione catodica è quella per le superfici esterne di tubazioni o cisterne in acciaio interrate o immerse in acqua di mare. Anche le superfici interne di strutture quali scaldabagni e bollitori possono essere sottoposte a protezione catodica. Non è conveniente però applicare la protezione catodica ad una struttura priva di rivestimento (es. condotta in acciaio) perché l'istallazione e l'esercizio risulterebbe molto dispendiosa e comunque non si raggiungerebbe comunque una protezione efficace. La sua applicazione diventa conveniente quando il manufatto è dotato di una protezione passiva (rivestimento dielettrico) in questo caso la protezione catodica (o protezione attiva) completa la protezione alla corrosione offerta dal rivestimento con costi limitati. Leggi la voce... Celle galvaniche modifica Accumulatore agli ioni di litio La batteria ricaricabile nota come accumulatore agli ioni di litio (a volte abbreviato Li-Ion) è un tipo di batteria comunemente impiegato nell'elettronica di consumo. È attualmente uno dei tipi più diffusi di batteria per laptop e telefono cellulare, con uno dei migliori rapporti potenza-peso, nessun effetto memoria ed una lenta perdita della carica quando non è in uso. Tali batterie possono essere pericolose se impiegate impropriamente e se vengono danneggiate, e comunque, a meno che non vengano trattate con cura, si assume che possano avere una vita utile più corta rispetto ad altri tipi di batteria. Una versione più avanzata della batteria agli ioni di litio è l'accumulatore litio-polimero. Gilbert N. Lewis fabbricò le prime batterie al litio nel 1912; le prime pile non ricaricabili furono create nei primi anni settanta. La batteria ricaricabile agli ioni di litio necessitò di altri venti anni di sviluppo prima che fosse sicura abbastanza per essere usata in massa sul mercato e la prima versione commerciale fu creata dalla Sony nel 1991, a seguito di una ricerca di un team diretto da John B. Goodenough. Leggi la voce... Processi elettrolitici modifica Elettrolisi dell'acqua L'elettrolisi dell'acqua è un processo elettrolitico nel quale il passaggio di corrente elettrica causa la decomposizione dell'acqua in ossigeno ed idrogeno gassosi. Si usa anche in ambienti industriali, ad esempio nei processi di cromatura di diversi materiali (soprattutto metalli, a scopo sia protettivo che decorativo). Dal punto di vista etimologico, il termine elettrolisi è composto da elettro (elettricità) e lisi (separazione). La cella elettrolitica è in genere composta da due elettrodi di un metallo inerte, ad esempio platino immersi in una soluzione elettrolitica e connessi ad una sorgente di corrente, in genere una batteria da 6 volt. La corrente elettrica dissocia la molecola d'acqua negli ioni H3O+ (in quanto i protoni liberi non possono esistere in soluzione) e OH-. Leggi la voce... Pile a combustibile modifica Pila a combustibile alcalina La pila a combustibile alcalina (detta AFC), anche chiamata pila a combustibile di Bacon (da Francis Thomas Bacon, ingegnere inglese), è una delle tecnologie più studiate della categoria delle pile a combustibile e sono anche le pile che hanno permesso all'uomo di arrivare sulla Luna. La NASA ha infatti usato queste pile sin dalla metà degli anni 1960 nelle missioni Apollo e nel programma Space Shuttle. Le AFC utilizzano idrogeno e ossigeno puro per produrre acqua, calore ed elettricità. Leggi la voce... Tecniche elettroanalitiche modifica Elettroforesi L'elettroforesi è una tecnica analitica e separativa basata sul movimento di particelle elettricamente cariche immerse in un fluido per effetto di un campo elettrico applicato mediante una coppia di elettrodi al fluido stesso. Le particelle si spostano verso il catodo se hanno carica positiva e verso l'anodo se hanno carica negativa; nel primo caso il processo è detto cataforesi, nel secondo anaforesi. L'elettrosmosi è un fenomeno collegato, in cui le sostanze presenti allo stato solido rimangono immobili, mentre quelle liquide migrano per effetto del campo elettrico applicato. Fu realizzata per la prima volta nel 1937 dal chimico svedese Arne Tiselius. Leggi la voce...

Biografie modifica Michael Faraday Sir Faraday ha contribuito ai campi dell'elettromagnetismo e dell'elettrochimica. Tra le sue invenzioni si conta anche il becco di Bunsen. Tra le sue scoperte si annoverano, invece, le leggi di Faraday dell'elettrochimica e l'effetto Faraday. Infine sono a lui dedicati la misura della capacità, il farad, e un cratere sulla Luna. Michael Faraday nacque a Newington Butts, vicino all'odierna Elephant and Castle, Inghilterra. La sua famiglia era estremamente povera; suo padre, James Faraday, era un fabbro che soffrì di salute cagionevole per tutta la vita; nel corso del tempo abbracciarono le credenze religiose dei sandemanisti. Michael Faraday iniziò a lavorare a 13 anni come fattorino nella bottega di un libraio. A quattordici anni divenne apprendista rilegatore presso la stessa libreria locale e durante i suoi sette anni di apprendistato, lesse molti libri, incluso The Improvement of the Mind di Isaac Watts, di cui implementò entusiasticamente i principi e le suggestioni. Sviluppò un interesse per le scienze e specificamente nell'elettricità. In particolare, fu ispirato dal libro Conversations in Chemistry di Jane Marcet. Leggi la voce... Immagine del giorno modifica Collezione di oggetti realizzati per galvanoplastica esposti al Museo di storia naturale di Vienna. Categorie modifica  Categoria  Portale  Wikipedia  Aiuto Nei riquadri qui sotto, clicca "+" per vedere le voci contenute all'interno di una categoria e "-" per nasconderle. Cliccando sui link, puoi accedere alle relative categorie o voci. [−] Elettrochimica [+] Celle elettrochimiche [+] Elettrodo [+] Elettrolisi [+] Tecniche elettroanalitiche   Elettrochimica   Accettore di elettroni   Anodizzazione   Bioelettrochimica   Carbonio vitreo   Cella di Grätzel   Cella fotoelettrochimica   Cinetica elettrochimica   Coefficiente di simmetria della barriera   Coefficiente di trasferimento di carica   Comparative Tracking Index   Composto ionico   Conduttività ionica   Conduttività ionica equivalente   Conduttore protonico   Corrente capacitiva   Corrente faradica (elettrochimica)   Corrente limite   Corrente parziale   Corrosione   Densità di corrente di scambio   Diagramma di Evans   Diagramma di Frost   Diagramma di Latimer   Diagramma di Pourbaix   Donatore di elettroni   Doppio strato elettrico   Economia allo zinco   Effetto Frumkin   Effetto Volta   Electrochemical Society   Elettrocatalisi   Elettrochimica quantistica   Elettrocinetica   Elettrodialisi   Elettrolita   Elettrolita debole   Elettrometro di Lippmann   Elettrondonatore   Elettrosintesi   Equazione di Butler-Volmer   Equazione di Cottrell   Equazione di Nernst   Galvanismo   Discussioni utente:Giovide   Inibitore di corrosione   Inibitore volatile di corrosione   International Society of Electrochemistry   Ionica dello stato solido   Isolante elettrico   Legge dell'indipendente mobilità degli ioni   Legge di Ostwald   Legge di Tafel   Lista degli stati di ossidazione degli elementi chimici   Magnetoelettrochimica   Mobilità elettrica   Numero di trasporto   Ossidante   Ossidazione   Ossidoriduzione   Passivazione   Polarizzazione (elettrochimica)   Polielettrolita   Ponte salino   Potenziale di cella   Potenziale di elettrodo   Potenziale di membrana   Potenziale di riduzione   Potenziale elettrochimico   Potenziale Galvani   Potenziale standard di riduzione   Potenziale Volta   Potenziale zeta   Processo spontaneo   Protezione catodica   Punto isoelettrico   Redoximetro   Riducente   Riduzione (chimica)   Semireazione   Sensore di Clark   Sonoelettrochimica   Sovratensione (elettrochimica)   Stato di ossidazione   Storia dell'elettrochimica   Tensocorrosione   Teoria di Marcus   Trasferimento di elettroni   Trasporto di carica elettrica   Verniciatura per cataforesi Per cercare su it.wikipedia con il motore di ricerca , clicca qui Per visualizzare delle immagini sull'elettrochimica a caso, clicca qui. Per visualizzare una voce sull'elettrochimica a caso, clicca qui. Portali correlati modifica Portale:Chimica Portale:Fisica Portale:Elettromagnetismo Portale:Elettrotecnica Portale:Energia Portale:Materiali Portale:Scienza e tecnica Portale:Ingegneria Altri progetti modifica Wikizionario Commons Wikizionario contiene il lemma di dizionario «elettrochimica» Commons contiene file multimediali su elettrochimica Libro di Elettrochimica